يُشار إلى القطب الكهربائي في الخلية الكهروكيميائية إما باسم الأنود أو الكاثود (وهما كلمتان صاغهما ويليام ويويل بناءً على طلب فاراداي). ويُعرَّف الأنود الآن بأنه القطب الذي تخرج عنده الإلكترونات من الخلية ويحدث الأكسدة (يشار إليه برمز ناقص "-")، ويُعرَّف الكاثود بأنه القطب الذي تدخل عنده الإلكترونات إلى الخلية ويحدث الاختزال (يشار إليه برمز زائد "+"). وقد يصبح كل قطب كهربائي إما الأنود أو الكاثود اعتمادًا على اتجاه التيار عبر الخلية. القطب الكهربائي ثنائي القطب هو قطب كهربائي يعمل كأنود لخلية وكاثود لخلية أخرى.
الخلية الأولية
الخلية الأولية هي نوع خاص من الخلايا الكهروكيميائية حيث لا يمكن عكس التفاعل، وبالتالي تكون هويات الأنود والكاثود ثابتة. الأنود هو القطب السالب دائمًا. يمكن تفريغ الخلية ولكن لا يمكن إعادة شحنها.
خلية ثانوية
الخلية الثانوية، على سبيل المثال البطارية القابلة لإعادة الشحن، هي خلية تكون فيها التفاعلات الكيميائية قابلة للعكس. فعندما يتم شحن الخلية، يصبح الأنود القطب الموجب (+) والكاثود القطب السالب (-). وهذا هو الحال أيضًا في الخلية الكهربية. فعندما يتم تفريغ الخلية، تتصرف مثل الخلية الأولية، حيث يكون الأنود القطب السالب والكاثود القطب الموجب.
